Sare vs sodiu | Sodiu vs Clorură de sodiu | Proprietăți, utilizare

Sodiul este un element vital în corpul nostru. Doza zilnică de sodiu necesară pentru un corp sănătos este de 2.400 de miligrame. Oamenii preiau sodiu în alimentație sub diferite forme, iar principala sursă de sodiu este sarea sau clorura de sodiu.

Sodiu

Sodiul, care este simbolizat ca Na este un element de grupă cu numărul atomic 11. Sodiul are proprietăți ale unui grup de metal 1. Configurația sa de electroni este 1s2 2s2 2p6 3s1. Acesta poate elibera un singur electron, care este în 3s sub orbital și produce un cation +1. Electronegativitatea sodicului este foarte scăzută, permițându-i să formeze cationi prin donarea unui electron unui atom electronegativ mai mare (precum halogenii). Prin urmare, sodiul face adesea compuși ionici. Sodiul există ca un solid de culoare argintie. Dar sodiul reacționează foarte rapid cu oxigenul atunci când este expus la aer, astfel încât un strat de oxid să aibă o culoare moale. Sodiul este suficient de moale pentru a fi tăiat de un cuțit și, imediat ce se taie, culoarea argintie dispare din cauza formării stratului de oxid. Densitatea sodiului este mai mică decât cea a apei, astfel că plutește în apă în timp ce reacționează energic. Sodul oferă o flacără galbenă strălucitoare atunci când arde în aer, aceasta. Sodiul este un element esențial în sistemele vii pentru menținerea echilibrului osmotic, pentru transmiterea impulsului nervos ș.a. Sodiul este de asemenea utilizat pentru sinteza altor substanțe chimice, compuși organici și pentru lămpile cu vapori de sodiu.

Sare

Sarea sau clorura de sodiu, pe care o folosim în alimente, pot fi produse cu ușurință din apa de mare (saramură). Acest lucru se face la scară largă, deoarece oamenii din toate colțurile lumii folosesc sare pentru mâncare în fiecare zi. Apa de mare conține concentrații mari de clorură de sodiu; prin urmare, acumulând-o într-o zonă și lăsând apa să se evapore folosind energia solară, produce cristale de clorură de sodiu. Evaporarea apei se face în mai multe rezervoare. În primul rezervor se depune nisip sau lut în apa de mare. Apa sărată din acest rezervor este trimisă în altul în care; sulfat de calciu este depus pe măsură ce apa se evaporă. În rezervorul final, sarea este depusă și împreună cu acesta se instalează alte impurități, cum ar fi clorura de magneziu și sulfatul de magneziu. Aceste săruri sunt apoi colectate în munți mici și permit să stea acolo o anumită perioadă. În această perioadă, se pot dizolva alte impurități și se poate obține o sare oarecum pură. Sarea este obținută și din sarea rocilor miniere, care se mai numește halită. Sarea din sare de rocă este oarecum mai pură decât sarea obținută din saramură. Sarea de rocă este un depozit de NaCl rezultat din evaporarea oceanelor antice cu milioane de ani în urmă. Depozite mari de acest gen se găsesc în Canada, America și China, etc. În afară de utilizarea în alimente, sarea are multe alte utilizări. De exemplu, este utilizat în industria chimică în diverse scopuri și ca sursă de clorură. În plus, este utilizat în produse cosmetice ca exfoliant.