Diferența cheie între entalpie și entropie este că entalpia este transferul de căldură care are loc într-o presiune constantă, în timp ce entropia oferă o idee despre aleatoriu unui sistem.

În scopul studiului în chimie, împărțim universul în două ca sistem și înconjurător. În orice moment, partea pe care urmează să o studiem este sistemul, iar restul este înconjurător. Entalpia și entropia sunt doi termeni care descriu reacțiile care au loc într-un sistem și în împrejurimi. Atât entalpia, cât și entropia sunt funcții de stare termodinamică.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Enthalpia
3. Ce este Entropia
4. Comparație cot la cot - Entalpie vs entropie în formă tabulară
5. Rezumat

Ce este Enthalpia?

Când are loc o reacție, aceasta poate absorbi sau evolua căldura, iar dacă realizăm reacția la presiune constantă, o numim entalpia reacției. Cu toate acestea, nu putem măsura entalpia moleculelor. Prin urmare, trebuie să măsurăm schimbarea entalpiei în timpul unei reacții. Putem obține schimbarea de entalpie (∆H) pentru o reacție într-o temperatură și presiune dată, scăzând entalpia reactanților din entalpia produselor. Dacă această valoare este negativă, atunci reacția este exotermică. Dacă valoarea este pozitivă, atunci reacția este endotermică.

Modificarea entalpiei între orice pereche de reactanți și produse este independentă de calea dintre ei. Mai mult, modificarea entalpiei depinde de faza reactanților. De exemplu, când gazele de oxigen și hidrogen reacționează pentru a produce vapori de apă, modificarea entalpiei este de -483,7 kJ. Cu toate acestea, atunci când aceiași reactanți reacționează pentru a produce apă lichidă, modificarea entalpiei este de -571.5 kJ.

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g); ∆H = -483,7 kJ

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l); ∆H = -571.7 kJ

Ce este Entropia?

Unele lucruri se întâmplă spontan, altele nu. De exemplu, căldura va curge de la un corp fierbinte la unul mai rece, dar nu putem observa contrariul, chiar dacă nu încalcă regula conservării energiei. Când apare o schimbare, energia totală rămâne constantă, dar este parcelată diferit. Putem determina direcția schimbării prin distribuția energiei. O schimbare este spontană dacă duce la o mai mare aleatorie și haos în universul în ansamblu. Putem măsura gradul de haos, aleatoriu sau dispersarea energiei printr-o funcție de stat; o numim entropie.

A doua lege a termodinamicii este legată de entropie și spune că „entropia universului crește într-un proces spontan”. Entropia și cantitatea de căldură generată se raportează reciproc în funcție de măsura în care sistemul utilizează energia. De fapt, cantitatea de schimbare de entropie sau tulburare suplimentară cauzată de o cantitate dată de căldură q depinde de temperatură. Dacă este deja foarte cald, un pic de căldură în plus nu creează mult mai multe tulburări, dar dacă temperatura este foarte scăzută, aceeași cantitate de căldură va provoca o creștere dramatică a tulburării. Prin urmare, îl putem scrie astfel: (unde ds este schimbat în entropie, dq este schimbat la căldură și T este temperatura.

ds = dq / T

Care este diferența dintre entalpie și entropie?

Entalpia și entropia sunt doi termeni înrudiți în termodinamică. Diferența cheie între entalpie și entropie este că entalpia este că transferul de căldură are loc într-o presiune constantă, în timp ce entropia oferă o idee despre aleatoriu unui sistem. Mai mult, entalpia se referă la prima lege a termodinamicii, în timp ce entropia se referă la a doua lege a termodinamicii. O altă diferență importantă între entalpie și entropie este că putem folosi entalpia pentru a măsura schimbarea energiei sistemului după reacție, în timp ce putem folosi entropia pentru a măsura gradul de tulburare a sistemului după reacție.

Diferența dintre entalpie și entropie în formă tabulară

Rezumat - Entalpie vs Entropie

Entalpia și entropia sunt termeni termodinamici pe care îi folosim adesea cu reacții chimice. Diferența cheie între entalpie și entropie este că entalpia este că transferul de căldură are loc într-o presiune constantă, în timp ce entropia oferă o idee despre aleatoriu unui sistem.

Referinţă:

1. Libretexts. „Enthalpy.” Chimie LibreTexts, Fundația Națională pentru Științe, 26 noiembrie 2018. Disponibil aici
2. Drake, Gordon W.F. „Entropy”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 iunie 2018. Disponibil aici

Imagine amabilitate:

1. „Schimbare de fază - ro” De F l a n k e r, penubag - Lucrare proprie, (Domeniu public) prin Commons Wikimedia
2. „Entropia la cald” de Ibrahim Dincer și Yunus A. Cengel - Entropy 2001, 3 (3), 116-149; doi: 10.3390 / e3030116 http://www.mdpi.com/1099-4300/3/3/116, (CC BY 3.0) prin Commons Wikimedia